做空气中氧气含量测定的实验(测定空气中氧气含量的实验)

测定空气中氧气含量的实验

在不需要外部氧气供应的情况下，利用红磷和空气中的氧气反应来测定氧气的含量。下面是具体的实验步骤：

实验器材：

红磷

石英试管

水槽

水

实验步骤：

将一定量的红磷放入石英试管中，试管的长度应该足够长，以便于试管中的空气可以充分地与红磷反应。

将试管浸入水槽中，保证试管的底部浸入水中，但试管的口部不要接触水面。

等待3-5分钟，让空气中的氧气与红磷反应。反应式如下：

4P+ 3O2→ 2P2O3

氧气的消耗会导致试管内部的压力下降，使得水会从试管口中进入试管中。读取水位，记录下来。

重复实验多次，取平均值作为测定结果。

解释和原理：

这个实验的原理基于红磷和氧气的反应。在空气中，红磷可以与氧气反应，生成三氧化二磷（P2O3）。反应式如下：

4P+ 3O2→ 2P2O3

这个反应是一个放热反应，会产生大量的热量。在反应过程中，红磷会逐渐消耗氧气，使得试管内部的压力下降，水会从试管口中进入试管中。通过读取水位的高度，可以计算出试管内氧气的含量。

需要注意的是，在实验中要避免试管的开口接触空气，以免空气中的氧气干扰实验结果。此外，红磷在空气中易燃，需要注意安全，避免火灾和爆炸等事故的发生。

总之，使用红磷测定空气中氧气含量是一种常用的无氧气剂测定方法，可以在不需要外部氧气供应的情况下，利用红磷和空气中的氧气反应来测定氧气的含量。实验过程中需要遵循安全和科学原则，保证实验结果的准确性和可靠性。

测定空气中氧气含量的实验步骤

测定空气中氧气含量的实验步骤：装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。

在一般情况下，大气中的含氧量为21%左右。据科学家研究，大气的含氧量如果超过35%，那是很危险的，大气极容易产生自燃，地球随时随地都有可能发生火灾，那时，地球就会成为一片火的海洋，成为生命的一座地狱。

氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。

化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

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